Kesan - Kesan tentang Teknologi Informasi

BELUM TAU MENJADI TAU..... :)

Sebelum  saya masuk kuliah di Unjani saya tidak tau tentang Teknologi Informasi, saya ambil contoh tentang Pembutan Blogger dan cara Mengedit nya ....
Pada awalnya saya binggung cara pembuatan Blogger tuh kaya gimana... meskipun saya bisa lihat di google tapi saya tidak mengerti.. ehhehe




Nahhhh setelah saya masuk kuliah di Unjani saya bertemu dengan mata kuliah Teknologi Informasi ..di setiap pelajaran Teknologi saya selalu memperhatikan dosen menjelaskan cara pembuataan dan cara mengedit blog... jujur saya beluum pernah membuat Blogger ,,,,,ehehe :)

Setalah dijelaskan oleh dosen saya coba-coba buat dan sekaligus untuk tugas ..Saya belum mengerti dan saa selalu bertaya ke temen yang sudah pernah membuat blogger,, temen saya yang ngebantu selalu tak pernah lelah untuk membantu menjelaskan membuat blogger..


Dan setelah beberapa minggu kemudian saya sudah mengerti ,, dan saya mencoba" mengedit dari Tamplet, dan lain-lainnya ,,, (sungguh menyenangkan ternyata)

Beberapa hari kemudian ketika mata kuliah Teknologi Informasi ternyata kita semua dinkasih tugas" ,, saya sangat senang dan bersemangat di karenakan rasa saya pengen tau dan pengen belajar ,, tugas demi tugas saya dikerjakan dan hasilnya luar biasa,, terimakasih buat bapa dosen Teknologi Informasi..




akhirnya saya belum tau tentang blogger ,saya menjadi tau ,,
Terimakasih buat Dosen Tekonologi Informasi atas bimbingannya.
Terimakasih buat temen-temen yang selalu memberikan solusinya dan pembelajarannya ,,
Terimakasih buat segala-segalanya,,,


Nama : Faajar Sidik Wibowo
Nim : 3212131003
Email : fajarsidikwibowo@yahoo.co.id dan fajar.sidikwibowo@gmail.com
Blogger : fajarsidikwibowo.blogspot.com

Read More ->>

Balita Ini Kumpulkan Sampah Plastik Agar Bisa Operasi Jantung

 
 
Merasa hidup Anda susah? Lihatlah balita kecil ini, dia mengumpulkan sampah-sampah plastik demi membiayai operasi jantungnya. Kami yakin, hidup Anda jauh lebih beruntung dari nasib balita cantik ini.
Banyak orang mengeluh tentang cinta, pekerjaan, atau mengeluh belum punya iPhone terbaru. Apa yang membuat banyak orang begitu mengejar kebahagiaan dari materi duniawi? Lihatlah gadis kecil ini, dia sudah merasakan kerasnya hidup sejak kecil. Balita ini mengumpulkan sampah plastik demi biaya operasi jantung.

Nama balita dua tahun ini adalah Xiaoxiao, berasal dari China. Selama tiga bulan terakhir, dia mengumpulkan sampah berupa botol plastik. Sampah-sampah itu dia kumpulkan dan dijual lagi, semua dilakukan demi biaya operasi kelainan jantung yang dideritanya sejak lahir.
Tim dokter yang menangani Xiaoxiao mengatakan bahwa operasi jantung akan berhasil jika dilakukan sebelum usia Xiaoxiao tiga tahun. Biaya yang dibutuhkan sangat banyak, sekitar hampir Rp 200 juta. Bagi keluarga Xiaoxiao yang miskin di pinggir kota Beijing, angka itu melampaui pendapatan mereka.
Xiaoxiao tidak berjuang sendiri, ibunya membuka usaha menjahit sekaligus mencari pekerjaan lain yang lebih baik. Selama ibunya bekerja, Xiaoxiao dititipkan pada kakek dan neneknya.

"Xiaoxiao sering menangis dan memanggil-manggil ibunya saat sedang tidur (bermimpi)," ujar sang nenek.
Berapa uang yang berhasil dikumpulkan Xiaoxiao dalam 3 bulan mengumpulkan sampah botol plastik? Baru sekitar Rp 99 ribu, masih jauh dari angka biaya operasi yang diminta tim dokter. Semoga saja ada tangan-tangan mulia yang mau membantu Xiaoxiao membiayai operasinya.
Jika sudah begini, masihkah Anda mengeluh tentang hal-hal yang sebenarnya tidak perlu dikeluhkan? Belajarlah dari Xiaoxiao, dan bersyukurlah pada apapun yang Anda miliki saat ini.

Read More ->>

Maperta unjani 13

MAPERTA UNJANI MIPA KIMIA 2013 DI RANCAUPAS-CIWIDEY

Dalam rangka KADERISASI yang di adakan oleh HIMAKA (Himpunan Mahasiswa Kimia) Untuk mahasiswa reguler sore dan reguler pagi di daerah RANCAUPAS-CIWIDEY yang berlangsung dari tanggal 15 november sampe 17 november , tetapi untuk mahasiswa reguler sore mengikutin acara dari tanggal 16-17 november (itu juga perwakilan saja) di karenakan untuk mahasiswa reguler sore masih bayak yang bekerja ... 

MAHASISWA REGULER SORE KIMIA 13

Pada hari sabtu tanggal 16 november kita kumpul di unjani sekitar jam 2.30 PM WIB dan rencananya kita berangkat dari unjani menuju rancaupas sekitar pukul  3.00 PM tetapi para peserta belum pada kumpul di karenakan ada masalah yang sedikit ngaret ,, temen kita "windi ade" rantenya putus jadi kita menunggu dahulu...... ketika udah beres di perbaiki dan sudah ngumpul semua kita langsung berangkat menuju rancaupas sekitar pukul 4.30 PM WIB,,,

Ini lah para peserta perwkilan dari E-kimia 13 untuk mengikutin acara kaderisasi..
berikut nama-nama dari perwakilan E-kimia 13

• Fajar sidik wibowo
• Yusuf nugraha
• Arief rosadi
• Deka andalas
• M.Arief dani
• Ruyadi susanto
• Purnama abdilah s
• Windi ade n
• Fresty pratiwi a
• Cindy ratna
• Winda gunawan
• Meynar nurfalah
• Neng wiwi holiyah
• Tiar isnani amanah
• Kharida wida

Berankat dari unjani jam 4.30 Pm WIB dalam perjalanan kita di barengin dengan hujan yang cukup deras,, akhirnya nyampe di rancaupas sekitar pukul 7.00 Pm WIB.
Grup dari E-kimia langsung mendirikan tenda dengan di barengin hujan yg sangat deras..



ini berikut tenda yang sudah jadi dengan susah payah.. 

Setelah tenda jadi kita langsung makan dahulu,, makananya sangat luarr biasa,, enak dan mantapp ..

wahhhh perut udah kenyang nihh ,,, tinggal menghangatkan badan dengan membuat api unggun... 

sambil menghangatkan badan kita ngadain seebuah games kecil"an yaitu nyanyi, dan bagi yang gga bisa nyanyi ada hukumannya yaitu ditanya ,, kebanyakannyaa nanyanya tentang percintaan,,, dassaarrrr ya ... setelah games udah beres ternyata waktu sangat begitu cepat , wktu sudah pukul 00.00 dan waktu ke acara inti yaitu bakar" ayamm ,,, yuuuuuuhhuuuu mantappppp 

Setelah beres makan ayam bakar kita langsung istirahatt ,,, ehh ternyata tidak semua istirahatt,, ada yng curhat malem" sambil angetin badan dengan api ungun,, sangatt luar biasa lahh .......  

curhat terus curhat tenyata waktu begitu cepat , sudah jam 04.00 . dan semuanya istirahatt.....

pada pukul 05.00 sudah banyak yg bangunn ,, ehh bangun tidur bukannya ke air malahann langsung narsis dan foto"an,, berikut foto"nya ,, 

selanjutnya kita sarapan terdahulu ....

setlah kita beres sarapan sebagian ada yang mau ikut acara dari ketua maperta yaitu outbond.....

Setelah beres mingikuti acara dari maperta kita langsung kembali ke tempat tenda untuk membereskan dan ngebongkar tenda,, setelah selesai kita langsung bergegas pulang ,,,

ehhhhhhhh ternyata kita tidak langsung pulang kita menuju  tempat pemandian air panass biar badan kita fres dan segarrr , berikut ni foto" ketika pemandian air panass.. ahhaha 

setelahh beres berendam kita langsung bersiap-siap pulang menuju bandung ,,, ..... 
sekitar jam 15.00 WIB , kita langsung berngkat menuju bandung... 

Read More ->>

Reaksi Redoks

Reaksi oksidasi dan Reduksi ( Redoks )

Reaksi oksidasi reduksi atau sering disebut reaksi redoks merupakan bagian yang penting dalam ilmu kimia untuk dipahami dan dimengerti. Reaksi redoks merupakan perubahan kimia yang berhubungan dengan pengaruh arus listrik

Dalam kehidupan sehari-hari banyak perubahan kimia yang termasuk reaksi redoks, seperti proses perkaratan, pembakaran, pernafasan, metabolisme dan fotosintesis. Beberapa industri juga sering melibatkan reaksi redoks, misalnya pengolahan logam dari bijihnya, pelapisan logam (elektroplating).

PERKEMBANGAN REAKSI REDOKS.

1. Reaksi redoks sebagai peristiwa pengikatan dan pelepasan oksigen.

Reaksi antara unsur atau senyawa dengan oksigen disebut reaksi oksidasi. Atau dengan kata lain, reaksi oksidasi adalah reaksi penambahan/pengikatan oksigen oleh suatu unsur atau senyawa.

Contoh : 2 Fe(s) + O₂(g) –> 2 FeO(s)

4 Na(s) + O₂(g) –> 2 Na₂O(s)

CH₄(g) + 2 O₂(g) –> CO₂(g) + 2 H₂O(l)

Dari ketiga contoh diatas logam besi, logam natrium dan gas metana mengalami oksidasi, sedang gas oksigen bertindak sebagai pengoksidasi atau oksidator.

Sekarang marilah kita perhatikan suatu contoh reaksi oksidasi yang berlangsung pada tubuh kita. Misalnya metabolisme karbohidrat yang membutuhkan gas oksigen dan menghasilkan gas karbon dioksida serta uap air. Secara sederhana reaksi metabolisme karbohidrat dapat ditulis sebagai:

C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g) –> 6 CO₂(g) + 6 H₂O(l)

Reaksi ini juga termasuk reaksi redoks, karena terjadi pengikatan oksigen.

Reaksi sebaliknya dapat terjadi jika gas hidrogen (H₂) dialirkan kedalam padatan CuO panas. Pada reaksi ini CuO akan melepaskan oksigen sehingga membentuk logam Cu, sedangkan gas hidrogen mengikat oksigen membentuk uap air. Reaksi pelepasan oksigen oleh suatu zat disebut sebagai reaksi reduksi dan zat yang menyebabkan terjadinya reaksi reduksi disebut reduktor. Reaksi yang terjadi dapat ditulis sebagai berikut:

CuO(s) + H₂(g) —> Cu(s) + H₂O

2. Reaksi redoks sebagai reaksi perpindahan elektron

Apakah reaksi logam magnesium dengan larutan hidrogen klorida yang dapat ditulis seperti persamaan reaksi dibawah ini juga termasuk reaksi redoks?

Mg(s) + 2 HCl(aq) —> MgCl₂(aq) + H₂(g)

Jika diperhatikan reaksi tersebut tidak melibatkan oksigen. Untuk dapat menjawab pertanyaan tersebut perhatikan kembali reaksi logam natrium dengan oksigen membentuk natrium oksida

4 Na(s) + O₂(g) —> 2 Na₂O(s)

Dalam reaksi tersebut logam Na mengikat oksigen sehingga dikatakan mengalami oksidasi. Senyawa Na₂O merupakan senyawa ionik, jadi senyawa tersebut terdiri atas ion Na⁺ dan ion O^2-. Peristiwa pembentukan ion-ion tersebut dapat digambarkan sebagai berikut:

Na(s) —> Na⁺(s) + e^-

O₂(g) + 2e^- —> O^2-(g)

Dalam reaksi tersebut logam natrium melepaskan elektron, padahal logam natrium mengalami peristiwa oksidasi. Jadi dapat dikatakan bahwa oksidasi adalah peristiwa pelepasan elektron. Sekarang perhatikan reaksi logam magnesium dengan larutan hidrogen klorida yang reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut:

Mg(s) + 2 HCl(aq) –> MgCl₂(aq) + H₂(g)

                         atau

Mg(s) —-> Mg²⁺(aq) + 2e (pelepasan electron, oksidasi)

2 H⁺(aq) + 2e –> H₂(g) (penerimaan electron, reduksi)

Mg(s) + 2 H⁺(aq) —> Mg²⁺(aq) + H₂(g)

alam reaksi di atas logam magnesium bertindak sebagai pereduksi (reduktor) dan ion hidrogen bertindak sebagai pengoksidasi (oksidator) . Reaksi oksidasi selalu diikuti dengan reaksi reduksi, dan sebaliknya reaksi reduksi juga tidak mungkin terjadi tanpa reaksi oksidasi. Karena itu gabungan kedua reaksi tersebut dinamakan reaksi redoks. Sedangkan reaksi oksidasi saja disebut setengah reaksi oksidasi dan reaksi reduksi disebut setengah reaksi reduksi.

3. Reaksi redoks sebagai reaksi perubahan bilangan oksidasi.

Bilangan oksidasi suatu unsur menyatakan banyaknya elektron yang dapat dilepas atau diterima maupun digunakan bersama dalam membentuk ikatan dengan unsur lain. Sehingga bilangan oksidasi dapat positip, nol atau negatif. Dalam suatu senyawa, unsur yang lebih elektronegatif mempunyai bilangan oksidasi negatif. Untuk menentukan bilangan oksidasi suatu zat harus mengikuti aturan tertentu.

Sebagai contoh:

Unsur F merupakan unsur paling elektronegatif, oleh karena itu didalam senyawanya F selalu mempunyai bilangan oksidasi -1.

Unsur O merupakan unsur yang keelektronegatifannya sangat besar dan didalam senyawanya, atom O selalu mempunyai bilangan oksidasi -2, kecuali dalam senyawa OF₂ (bilangan oksidasi O = +2), dan dalam senyawa peroksida, H₂O₂, Na₂O₂, K₂O, BaO₂ (bilangan oksidasi O = -1)

Unsur hidrogen dalam senyawa H₂O, NH₃, HCl mempunyai bilangan oksidasi +1, karena atom H kurang elektronegatif dibanding unsur yang lain, tetapi dalam senyawa LiH, NaH, MgH₂, BaH₂ (senyawa hidrida logam) atom H mempunyai bilangan oksidasi +1.

Cara menentukan bilangan oksidasi:

a.  Bilangan oksidasi unsur-unsur bebas, yaitu unsur yang tidak terikat dengan unsur lain = 0

b. Jumlah aljabar bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa atau molekul netral = 0

c. Jumlah aljabar bilangan oksidasi unsur-unsur penyusun ion adalah sama dengan muatan ion tersebut.

d. Dalam senyawanya, bilangan oksidasi unsur-unsur golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs) = +1, golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) = +2 dan golongan IIIA = +3.

e. Dalam senyawa ida (senyawa tanpa oksigen) bilangan oksidasi halogen = -1, unsur-unsur golongan VIA = -2 dan nitrogen = -3.

Menentukan bilangan oksidasi ( Biloks ) unsur yang belum masuk aturan di atas.
Contoh :

Tentukan biloks Sulfur pada asam sulfat H2SO4.

Jawab :
(2 x biloks H ) + Biloks S + ( 4 x Biloks O ) = 0
( 2 x 1 ) + Biloks S + ( 4 x- 2 )       = 0
2 + bilok S -8 = 0
Biloks S = 8-2
Biloks S = 6


Selanjutnya cara  atas dapat diketahui perubahan bilangan oksidasi yang terjadi dalam suatu reaksi oksidasi-reduksi.

Dari contoh diatas dapat ditarik kesimpulan bahwa reduksi adalah penguragan bilangan oksidasi dan oksidasi adalah bertambahnya bilangan oksidasi.

mantappppp ya kimia ...... :)

Read More ->>

Desaain Spanduk

 Berikut adalah contoh desain Spanduk buatan saya ....

Read More ->>